水组成教学设计

　　水是我们天天接触到的东西，但它究竟是怎样的一种物质呢？下面我们就一起来学习。首先我们来学习水的物理性质。

　　[板书]：一、水的物理性质[教师活动]：展示一瓶蒸馏水。

　　[学生活动]：观察后描述一下水的颜色、状态，利用所学过的知识概括一下水的物理性质。

　　[总结板书]：水是一种无色无味的液体，在101KPa时，水的凝固点为0℃，沸点为100℃。并且，水在4℃时密度最大为lg/cm3，水结冰时密度减小，体积膨胀。

　　[讲解]：那么水是单质还是化合物？下面我们就通过实验来研究一下水的元素组成。 [板书]：

　　二、水的组成

　　[实验]：演示实验3—1：电解水实验，注意提示学生观察正负极产生气体的体积。 [总结板书]：

　　（一）电解水实验

　　现象：1、正负极都产生无色气体。

　　2、正负极产生的气体体积比为1：2。[讲解]：那么正负极产生的气体是什么呢？我们来验证一下。 [实验]：演示实验3—2：用燃着的木棒点燃负极产生的气体；用带火星的木棒检验正极产生的气体。 [总结板书]：

　　（二）验证实验

　　现象：

　　1、负极产生的气体可以在空气中燃烧发出蓝色火焰；

　　2、正极产生的气体可以使带火星的火柴复燃。

　　1、正极产生氧气；

　　结论：2、负极产生氢气。

　　水是由氢元素和氧元素组成。

　　通电

　　方程式：水——→氢气+氧气

　　[讲述]：通过刚才我们电解水实验我们已经知道了水是由氢元素和氧元素组成，但到此为止我们还不能确定水的化学式。在科学研究中确定某物质的化学式都是需要通过精密的实验和准确的计算的。下面我们就通过计算来确定水的化学式。

　　[板书]：已知：水电解后产生的氢气和氧气的体积比为2：1。

　　氢气的密度为O。089g/L；氧气的密度为1.429g/L。

　　氢的相对原子质量为l；氧的相对原子质量为16。计算：水分子中氢原子和氧原子的个数比。解：生成氢气和氧气的质量比：（2×0.089）：（1×1.429）=1：8

　　则水分子中氢原子与氧原子的个数比：

　　1 8：= 1：2 1 16

　　总结：水分子中氢和氧的原子个数比为2：1，水的化学式为H2O。

　　[讲解]：水在通电条件下．一个水分子首先分解成两个氢原子和一个氧原子，两个氢原于再结合成一个氢分子；同样两个氧原子结合成一个氧分子。大量的氢气分子聚集成氢气，大量的氧气分子聚集成氧气。

　　[副板书]：

　　水分子氧原子氢原子氧分子氢分子

　　[讲述]：所以水电解的反应用化学式表示为：

　　[板书]：通电

　　H2O ——→ H2↑ + O2↑

　　[讲解]：这个反应也证明了这样一个理论：分子可以分成原子，而原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。

　　[练习]：第49页第l题。

　　（四）总结、扩展

　　本节我们主要研究了水的物理性质，水的组成以及水的化学式的确定。通过学习同学们不仅要了解这些知识，更重要的是要从学习中体会到要想掌握一门科学知识，必须有一丝不苟的严谨的学习态度，更要有实事求是勇于探索的精神。